Express the Equilibrium Constant for the Following Reaction A)K_c =

Express the equilibrium constant for the following reaction:
$\mathrm { Fe } \left( \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \right) _ { 6 } ^ { 3 + } \underset { ( a q ) } { 3 + } + 6 \mathrm { CN } - ( a q ) = \mathrm { Fe } ( \mathrm { CN } ) _ { 6 } ^ { 3 - } \underset { ( a q ) } { 3 - } + 6 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } ( l )$

A) K_c = $\frac { \left[ \mathrm { Fe } ( \mathrm { CN } ) _ { 6 } ^ { 3 - } \right] } { \left[ \mathrm { CN } ^ { - } \right] ^ { 6 } \times \left[ \mathrm { Fe } \left( \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \right) 6 ^ { 3 + } \right] }$
B) K_c = $\frac { \left[ \mathrm { Fe } ( \mathrm { CN } ) _ { 6 } ^ { 3 - } \right] \times \left[ \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \right] ^ { 6 } } { \left[ \mathrm { CN } ^ { - } \right] ^ { 6 } \times \left[ \mathrm { Fe } \left( \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \right) _ { 6 } ^ { 3 + } \right] }$
C) K_c = $\frac { \left[ \mathrm { CN } ^ { - } \right] ^ { 6 } \times \left[ \mathrm { Fe } \left( \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \right) 6 ^ { 3 + } \right] } { \left[ \mathrm { Fe } ( \mathrm { CN } ) _ { 6 } ^ { 3 - } \right] }$
D) K_c = $\frac { \left[ \mathrm { CN } ^ { - } \right] ^ { 6 } \times \left[ \mathrm { Fe } \left( \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \right) 6 ^ { 3 + } \right] } { \left[ \mathrm { Fe } ( \mathrm { CN } ) _ { 6 } ^ { 3 - } \right] \times \left[ \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \right] ^ { 6 } }$
E) K_c = $\frac { \left[ \mathrm { Fe } ( \mathrm { CN } ) _ { 6 } ^ { 3 - } \right] ^ { 3 } } { \left[ \mathrm { CN } ^ { - } \right] ^ { 6 } \times \left[ \mathrm { Fe } \left( \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \right) _ { 6 } ^ { 3 + } \right] ^ { 3 } }$

Correct Answer:

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