Express the Equilibrium Constant for the Following Reaction:
2

Express the equilibrium constant for the following reaction:
2 CH₃Cl(g) + Cl₂(g) ? 2 CH₂Cl₂(g) + H₂(g)

A) Kp = $\frac { \mathrm { P } \left( \mathrm { CH } _ { 2 } \mathrm { Cl } _ { 2 } \right) \times \mathrm { P } \left( \mathrm { H } _ { 2 } \right) } { \mathrm { P } \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { Cl } \right) \times \mathrm { P } \left( \mathrm { Cl } _ { 2 } \right) }$
B) K_P = $\frac { \mathrm { P } ^ { 2 } \left( \mathrm { CH } _ { 2 } \mathrm { Cl } _ { 2 } \right) \times \mathrm { P } \left( \mathrm { H } _ { 2 } \right) } { \mathrm { P } ^ { 2 } \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { Cl } \right) \times \mathrm { P } \left( \mathrm { Cl } _ { 2 } \right) }$
C) K_P = $\frac { \mathrm { P } ^ { 2 } \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { Cl } \right) \times \mathrm { P } \left( \mathrm { Cl } _ { 2 } \right) } { \mathrm { P } ^ { 2 } \left( \mathrm { CH } _ { 2 } \mathrm { Cl } _ { 2 } \right) \times \mathrm { P } \left( \mathrm { H } _ { 2 } \right) }$
D) K_P = $\frac { \mathrm { P } \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { Cl } \right) \times \mathrm { P } \left( \mathrm { Cl } _ { 2 } \right) } { \mathrm { P } \left( \mathrm { CH } _ { 2 } \mathrm { Cl } _ { 2 } \right) \times \mathrm { P } \left( \mathrm { H } _ { 2 } \right) }$
E) K_P = $\frac { \mathrm { P } 1 / 2 \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { Cl } \right) \times \mathrm { P } \left( \mathrm { Cl } _ { 2 } \right) } { \mathrm { P } ^ { 1 / 2 } \left( \mathrm { CH } _ { 2 } \mathrm { Cl } _ { 2 } \right) \times \mathrm { P } \left( \mathrm { H } _ { 2 } \right) }$

Correct Answer:

Verified

Unlock this answer now
Get Access to more Verified Answers free of charge

Access For Free